Los+Juegos+del+Hambre

Borrador del juego Tablero de juego Requisitos por conseguir Lo que urge resolver Proyecto PARA abatir el rezago, Y no ser deshonesto. >>> TABLERO
 * 1) Proponer premios
 * 2) Principal (Una calculadora, un balón)
 * 3) Durante el juego (Alimentos)
 * 4) Tortas
 * 5) Sandwich's
 * 6) Galletas
 * 7) Refrescos

Lo que queda pendiente
 * 1) Hacer las preguntas (diseñarlas}
 * 2) Hacer la rueda de castigos
 * 3) Proponer los castigos (14 castigos) los cuáles pueden ser:
 * 4) Baile del pollito pio
 * 5) Pinta caras
 * 6) Silla electrica
 * 7) Globos acuosos
 * 8) Carrera con costal
 * 9) Carrera con carretilla
 * 10) Lagartijas,(10 mujeres, y 20 hombres)

Requisitos para cada aditamento
 * 1) La silla electrica
 * 2) Caja de toques
 * 3) Silla habilitada
 * 4) Personal encargado


 * 1) silla de los globos
 * 2) globos
 * 3) cubeta de 20litros


 * 1) Costales
 * 2) costales de harina o azucar


 * 1) Pintacaras
 * 2) pinturas especiales


 * 1) Baile del pollito
 * 2) música


 * 1) Reloj de arena para responder
 * 2) uno de un minuto
 * 3) uno de 5 minutos


 * 1) Checar disposición de la biblioteca
 * 2) Checar con servicios,
 * 3) Electricidad y extensiones,
 * 4) 5 mesas
 * 5) 4 mamparas para llevar el record
 * 6) microfono


 * 1) Avisar a la coordinación (hacer el formato)
 * 2) Hoja de consentimiento
 * 3) Folletos de invitación
 * 4) Redactar reglamento para que
 * 5) Traigan tenis
 * 6) Firmen de aceptación de cumplir con los castigos.

BORRADOR DEL JUEGO Los requisitos para participar son: * Traer bata
 * BORRADOR DE LOS JUEGOS DEL HAMBRE EN LA QUÍMICA ||
 * < Bienvenidos a este intersemestre, un intersemestre en verdad interesante, se pretende utilizar herramientas sugestopédicas lúdicas, para alcanzar un aprendizaje sin esfuerzo y JUGANDO. Se busca apoyar a la mayoría de los estudiantes que deban química uno, y esten interesados en cubrir la asignatura.
 * Usar Tenis, NO SE PUEDE USAR CALZADO NORMAL
 * Las damas deberán traer pantalones.
 * Firmar carta de consentimiento de participación.
 * No faltar en toda la semana, ya que una falta y serán descalificados.

Reglas del juego Los juegos del hambre es una actividad que busca que aprendas mientras participas. Tendrás un tablero gigante parecido al de serpientes y escaleras, en el que deberán situarse los alumnos que están en jugada. Habrá 4 distritos conformados por la misma cantidad de alumnos cada uno.

En una mesa se tendrán 4 sobres, cada uno con una pregunta y 5 posibles respuestas. Cada equipo nombrará un representante diferente por turno, y este tomará uno de los sobres e intentará contestar correctamente la pregunta que se haya en él, utilizando para ello una hoja de papel, podrán ayudarlo otro compañero e incluso utilizar un libro.

Cuando tenga contestada la pregunta del primer sobre, buscará contestar otra pregunta de otro sobre; si alguién ya la está contestando en es momento le lanzará un reto mediante un reloj de arena. El otro compañero le tendrá que dar el sobre en cuanto el reloj llegue a su término, sino lo hace será descalificado, haya o no contestado la pregunta.

El primer alumno que tenga contestadas las 4 preguntas gritará SAFO!, y ya nadie podrá contestar ninguna pregunta. Todos darán su hoja de respuestas al profesor evaluador y este determinará los puntos ganados; cada punto será pagado con fichas y cada ficha le dará la oportunidad al participante de avanzar un número determinado de posiciones en el tablero.

El tablero tendrá casillas de sorpresa, que significarán retos para los concursantes, cada reto no superado tendrá un costo en fichas, si no se puede pagar, el estudiante será arrestado y condenado a la pena máxima. Pero tendrá la oportunidad de que se le aplique la ley fuga, la cual será de la siguiente manera: Con ambos pies bien sujetos, el alumno tendrá que recorrer rápidamente una distancia determinada, en un tiempo límite, sin caerse, mientras es bombardeado con pelotas de espuma, sino llegá a tiempo, la condena será inevitable y el estudiante será ejecutado. Existen dos métodos de ejecución: el fusilamiento con globos de agua y el de la silla eléctrica, ( una silla conectada a una caja de toques). Siendo la sentencia de la silla para los varones y la de los globos para las damas.

 Los retos

Los retos tendrán una pregúnta implícita si el estudiante no lo supera, y si tampoco puede contestar, será sancionado de la forma antes explicada.

Los retos son los siguientes:

-El baile del pollito pio, bien ejecutado. -Pescar, en tiempo 2 pecesillos -Tiro de dardos, atinandole a mínimo dos objetivos contra reloj. -Tiro de argollas, atinandole a mínmo dos botellas contra reloj. -Avance en el juego de pulso, sin tocar, contra reloj.

ESPACIO PARA PREGUNTAS

Exámen Especial de Química 1. Parte Teórica. Objetivo 1.

En las siguientes preguntas escoge el inciso correcto.

1. El primer gran momento de la Química se considera que es:

a)El uso sistematico de la balanza b) El descubrimiento del fuego c) La edad de cobre d) El uso del cacao como moneda en el pueblo maya

2. El conocimiento químico debe ser:

a) Teórico b) Empírico c) Teórico-práctico d) Científico

3. La herramienta que ayuda a la química a resolver problemas es:

a) El cambio conceptual b) Los niveles de la química c) El Método científico d) La preconcepción personal.

4. El periodo de la química moderna surge cuando:

a) Se convencen de que el pasado quedó átras b) Usan la balanza sistemáticamente c) Descubren y comenzan a usar la balanza d) Deben situarse en el presente

5. En la siguiente reacción química. ¿Qué indican los coeficientes?

2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s)

a) Masa b) Átomos

c) Moles d) Volumen

6. De los siguientes compuestos indica el de mayor masa molecular.

a) H2SO4 b) SO2

c) NH3 d) H3PO3

Realiza los siguientes ejercicios. Anota todas tus operaciones. No se puede usar calculadora.

7. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto porcentual: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

a) NaSO4 b) NaSO2

c) NaSO3 d) Na3SO4

Realiza los siguientes ejercicios. Anota todas tus operaciones. No se puede usar calculadora.

8. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: (recuerda balancear primero la ecuación)

C2H5OH + O2 → CO2+ H2O

¿Cuántos moles de CO2 se roducen cuando se queman 3 mol de C2H5OH?

a) 3 mol b) 6 mol


 * 1) 2 mol d) 4 mol

9. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH y dioxido de carbono

C6H12O6 → C2H5OH + CO2 ( Balancea primero la ecuación)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?


 * 1) Los pasos del método científico son:

a) Observación, hipótesis, teoría y ley b) Identificar el problema, hipótesis, información, experimentar, contrastar resultados y concluir c) Formular una pregunta de carácter científico y su respuesta d) Pregunta, hipótesis, información, experimentar, contrastar resultados y concluir.

6. Uso práctico de la información científica relacionado con el mejoramiento de la vida humana.

a) La tecnología b) La ciencia c) La teoría d) La ley.

7. La química esta en:

a) El aula b) La cocina c) Todas partes d) El laboratorio.

8. Es un ejemplo de avance tecnológico. a) la radio b) la Ley de la conservación de la materia c) el día y la noche d) la solificación del agua

9. El enunciado “Nada se crea, nada se destruye, todo se transforma”, fue propuesto por:

a) Lavoisier b) Proust c) Dalton d) Ritcher

10.- Cuales son los pasos para determinar la densidad del alcohol etílico en el laboratorio. a) Medir un volumen de alcohol con una probeta y pesar dicho volumen descontando el peso de recipiente b) Medir un volumen de alcohol con un vaso de presipitados y pesar dicho volumen c) Comparando la densidad del alcohol con la densidad del agua y el aceite d) Investigando la densidad del alcohol y haciendo lo que se dice en el inciso a.

Objetivo 2.

En las siguientes preguntas escoge el inciso correcto.

1. Relacion de la masa entre el volumen.

a) Maleabilidad b) Viscosidad c) Densidad d) Masa

2. La propiedad que depende del tamaño de la muestra se llama:

a) Química b) Intensiva c) Física d) Extensiva.

3. El cloruro de sodio NaCl es una compuesto, por ello es una porción de materia que:

a) Consiste de un sólo compuesto b) Es una mezcla de varios compuestos c) Es una dispercion de varios compuestos d) Es un compuesto que consiste de átomos iguales.

4. Las dos sustancias que a temperatura ambiente no tiene volumen fijo y llenan todo recipiente que las contiene son:

a) Agua y alcohol b) Hidrógeno y agua c) Hidrogéno y oxígeno d) Oxígeno y agua.

5. El agua hierve a 71°C, en la cima del Everest. Esta es una propiedad:

a) Coligatica b) Intensiva c) Organoléptica d) Extensiva.

6. La combinación del cobre (sólido rojo) con oxígeno (gas del aire) en presencia de una llama genera óxido de cobre II, sólido rojizo. Pertenece a un cambio:

a) Físico b) Solar c) Químico d) Del estado.

Realiza los siguientes ejercicios. Anota todas tus operaciones. No se puede usar calculadora.

7. Transforma 3.7 metros a pulgadas. ( 1pulg= 2.54cm)

a) 145.6 pulg b) 145.6 cm c) 939.8 pulg d) 939.8 cm

8. Un colibrí adulto tiene una masa promedio de 3.25g, mientras que un condór de Californíia puede llagar a tener un peso de 21 lb. ¿Cuántas veces es más pesado el cóndor que el colibrí? (1 lb =453.6g)

a) 30958 veces b) 528 veces c) 2930 veces d) 0.0034 veces


 * 1) Calcula la densidad de un cuerpo cuya masa es de 300 g y ocupa un volumen de 20 cm3

a) 15 cm3/g b) 0.066 cm3/g c) 0.066 g/cm3 d) 15 g/cm3

10. Transforma 2.5 galones a mililitros. (1 galón =3.78L)

a) 0.0945 L b) 9450 ml c) 9.45 L d) 0.00945 ml

Objetivo 3.

En las siguientes preguntas escoge el inciso correcto.

1. De las siguientes propiedades cúall pertenece a los gases:

a) Energía cinética baja b) Fuerza de cohesión muy baja c) Forma definida d) Volumen definido

2. El enunciado, “el volumen de un gas varía en razón inversa de la presión que soporta” se refiere a la ley de:

a) Boyle b) Gay c) Ley general del estado gaseoso d) Charles.

3. Es el elemento más abundante en el aire, atenúa la propiedad comburente del oxígeno atmosférico.

a) Vapor de agua b) O2 c) CO2 d) N2.

4. El comportamiento de los gases se determina considerando tres mangitudes físcas que son:

a) Presión, volumen y viscosidad b) Temperatura, viscosidad y presión de vapor c) Volumen atómico, número de moléculas y densidad d) Presión, volumen y temperatura.

5. ¿Cuales son los componentes del aire en condiciones normales?

a) Cl, Br, C, H2 b) N2, C, Cl2, CO2 c) N2, O2, CO2,vapor de agua, gases nobles d) Vapor de agua, Br2, I2

6. En toda combustión ¿Qué componente del aire es indispensable? a) Vapor de agua b) O2 c) CO2 d) Smog.

Realiza los siguientes ejercicios. Anota todas tus operaciones. No se puede usar calculadora.

7.- Se tiene un gas con una presión de 700 mm Hg que ocupa un volumen de 4 litros, ¿Cuál será el volumen final en cm3, si la presión disminuye a 480 mm de Hg?

a)5833 cm3 b) 583.3 cm3 c) 4265 cm3 d) 3285 cm3

8. Una masa de Neón ocupa un volumen de 120 ml, a la temperatura de 27 °C y a la presión de 1 atm. ¿Qué volumen tendrá a la temperatura de -3°C y a la presión de 1.5 atm?

a) 72 ml b) 25 ml c) 426 mmHg d) 162 ml  9. Un contenedor de acero contiene un gas a 33°C y a una presión de 12.35 atm, ¿Qué presión alcanza el gas si se calienta el contenedor hasta 166°C?

a ) 621.2 atm b) 224 atm c) 22.2 ml d) 62.12 atm

10.Un gas ocupa un volumen de 347 ml a una presión de 1.5 atm. ¿Cúal es el volumen a la presión de 730 mmHg?. (1 atm = 760 mmHg)

a) 222.8 L b) 541.8 ml c) 541.8 mmHg d) 222.8 ml

Objetivo 4.

En las siguientes preguntas escoge el inciso correcto.

1. Mezcla constituida por dos o más sustancias, sus componentes son el soluto y el disolvente.

a) Suspención b) Disolución c) Mezcla heterogénea d) Inmiscibles

2. Las partículas de la fase dispersa se sedimentan.

a) Suspención b) Disolución c) Mezcla heterogénea d) Miscibles

3. Para separar una mezclas de dos líquidos miscibles, con punto de ebullición diferente entre sí ¿Qué método de separación se utiliza?

a) Filtración b) Disolución c)Destilación d) Decantación

4. Cuando preparás una tazá con dos cucharadas de café y una de azúcar con agua bien caliente, al beberlo se percibe el sabor a café y azúcar. ¿Cúal de las siguientes opciones explica mejor este hecho?

a) Las sustancias pierden sus propiedades y adquieren otras b) Las sustancias conservan sus propiedades y cambian químicamente c) Las sustancias conservan sus propiedades d) Las sustancias sufren cambios considerables.

5. ¿Que tipo de mezcla crees que se formaría si combinas agua, colorante vegetal y gasolina?

a) Homogénea con una sola fase b) Homogénea con dos fases que se observan a simple vista c) Heterogénea con una sola fase d) Heterógenea con dos fases que se observan a simple vista.

6. Relaciona ambas columnas y escribe en el paréntesis la letra correcta

a. Son sustancias constituidas por una sola clase de átomos: 1) conservación de la masa.

b. Una de las propiedades de los compuestos es: 2) se separan por métodos químicos.

c. Se pueden separar por métodos físicos y cada constituyente conserva sus propiedades: 3) Electrólisis.

d. Una característica de las mezclas heterogéneas es: 4) Homogénea.

e.Cuando dos sustancias, soluble una en otra, se unen forman una mezcla: 5) Cambio químico.

f. Ejemplo de método de separación de los componentes de un compuesto: 6) Elementos.

g.Ley en la que fundamenta el balanceo de las reacciones químicas es: 7) Mezclas.

h. Cuando las sustancias sufren transformaciones en sus estructuras se dice que han experimentado: 8) Presenta dos o más fases.

Realiza los siguientes ejercicios. Anota todas tus operaciones. No se puede usar calculadora.

7. Si se disuleven 36.5 ml de alcohol en 85 ml de agua ¿cúal es la concentración porcentual? a) 30% b) 42.9% c) 57.1% d) 70%

8. ¿Qué masa de cloruro de potasio y de agua se necesitan para formar 820 g de una solución al 17%?

a) 180 g de KCl y 640 g de agua b) 200 g de KCl y 620 g de agua c) 139.4 de KCl y 680.6 g de agua d) 220 g de KCl y 600 g de agua

9. Te compras un chocolate de 5.5 gramos y en la etiqueta indica que tiene 13.7 % de azúcar. Determina la cantidad en gramos de azúcar que te comerás al ingerir el chocolate.

a) 75.35 g b) 7.35g c) 40.14 g d) 0.753 g

10. Se tiene una mezcla de 5g de A, 8 g de B y 7 g de C. ¿Cúal es el procentaje de B en la mezcla?

a) 30% b) 35% c) 40% d) 60%

Objetivo 5.

En las siguientes preguntas escoge el inciso correcto.

1.Señala cúal de los siguientes elementos es un metal

a) Oxígeno b) Estroncio c) Nitrogeno d) Helio

2.Señala cual de los siguientes elementos es un no metal

a) Calcio b) Niquel c) Carbono d) Hierro

3. Cuando Dalton plantea que los átomos se combinan en proporción fija se refirió a:

a) que siempre se combinan en la misma relación para formar un mismo compuesto. b) que siempre se combinan en una relación 1:1 c) que se pueden combinar fácilmente con otros átomos. d) que todos los átomos de los compuestos se combinan de la misma manera.

4. La fórmula molecular del agua es H2O. ¿Cúal es la relación de átomos de hidrógeno y oxígeno?

a) 2 y 1 b) 1 y 2 5. En la siguiente reacción química. ¿Qué indican los coeficientes? 2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s)
 * 1) 2 y 2 d) 1 y 1 ||

a) Masa b) Átomos c) Moles d) Volumen 6. De los siguientes compuestos indica el de mayor masa molecular.

a) H2SO4 b) SO2 c) NH3 d) H3PO3

Realiza los siguientes ejercicios. Anota todas tus operaciones. No se puede usar calculadora.

7. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto porcentual: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

a) NaSO4 b) NaSO2 c) NaSO3 d) Na3SO4

Realiza los siguientes ejercicios. Anota todas tus operaciones. No se puede usar calculadora.

8. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: (recuerda balancear primero la ecuación) C2H5OH + O2 → CO2+ H2O ¿Cuántos moles de CO2 se roducen cuando se queman 3 mol de C2H5OH?

a) 3 mol b) 6 mol
 * 1) 2 mol d) 4 mol

9. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH y dioxido de carbono C6H12O6 → C2H5OH + CO2 ( Balancea primero la ecuación)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? a) 10 g b) 2.56 g c) 5.11 g d) 4.89 g

10. El CO2 que los astronautas exhalan, se extrae de la atmósfera de la nave espacial por la reacción: CO2 + KOH → K2CO3 + H2O ( Balancea la ecuación)

¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

a) 0.392 kg b) 1.57 kg c) 0.5 kg d) 0.786 kg

Objetivo 6.

En las siguientes preguntas escoge el inciso correcto.

1. Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos. Utilizando la nomenclatura Stock

a) Óxido de estaño (IV) ___ b) Hidróxido de litio___ __ c) Óxido de hierro (III) ___ d) Dióxido de azufre _ e) Trióxido de bromo _ f) Hidróxido de calcio g) Ácido sulfhídrico___ h) Ácido nítrico____

2. Relaciona las fórmulas de la izquierda con los nombres de la derecha.

de oxidación.

a) Pb(OH)4 1. óxido de potasio

b) Be(OH)2 2. dióxido de carbono

c) K2O 3. hidróxido de berilio

d) CO2 4. ácido sulfuroso

e) H2SO3 5. ácido sulfúrico

f) Cl2O7 6. ácido nítrico

g) HClO3 7. monóxido de dibromo

h) HClO 8. heptaóxido de dicloro

i) H2SO4 9. ácido clórico

j) HNO3 10. hidróxido de plomo (IV)

k) Br2O 11. ácido hipocloroso

Evaluación Especial de Química.

Los profesores de la académia de Química proponemos que el estudiante que solicite una evaluación especial, realice primero una evaluación teórica de cada uno de los objetivos del curso y posteriormente una parte practica en el laboratorio. Cabe mencionar que de no aprobar el exámen teórico no se aplicará la segunda parte.

Respuestas.

d SO2, e Br2O3, f Ca(OH)2, gH2S, h HNO3. ||
 * || Objetivo 1 || Objetivo 2 || Objetivo 3 || Objetivo 4 || Objetivo 5 || Objetivo 6 ||
 * ^  || 1 b || 1 c || 1 b || 1 b || 1 b || 1 a SnO2, b LiOH, c Fe2O3,
 * ^  || 2 c || 2 d || 2 a || 2 a || 2 c ||^   ||
 * ^  || 3 c || 3 a || 3 d || 3 c || 3 a ||^   ||
 * ^  || 4 b || 4 c || 4 d || 4 c || 4 a || 2 a10, b3, c1, d2, e4, f8, g9, h11, i5, j6, k7 ||
 * ^  || 5 d || 5 b || 5 c || 5 d || 5 c ||^   ||
 * ^  || 6 a || 6 c || 6 b || 6 a6, b2, c7, d8, e4, f3, g1, h3 || 6 a ||^   ||
 * ^  || 7 c || 7 a || 7 a ||^   || 7 a ||   ||
 * ^  || 8 a || 8 c || 8 a || 7 a || 8 b ||   ||
 * ^  || 9 a || 9 d || 9 d || 8 c || 9 c ||   ||
 * ^  || 10 d || 10 c || 10 c || 9 d || 10 a ||   ||
 * ^  ||   ||   ||   || 10 c ||   ||   ||
 * Total ||  ||   ||   ||   ||   ||   ||

Bibliografía.
 * Tú y la Química. Garritz y Chamizo, J.A Edit, Nuevo Milenio.
 * Química Para El Nuevo Milenio John W. Hill Doris K. Kolb Pearson Prentice Hall
 * Phillips J.S., Strozak V.S., Wistrom Ch., Química Conceptos y aplicaciones, de. McGraw-Hill,
 * Fundamentos de química. Hein Arena